Розробка уроку

Тема уроку. Карбонові кислоти, їх поширення в природі та  класифікація. Фізичні властивості, застосування карбонових кислот.

Цілі уроку: розвивати знання учнів про карбонільні органічні сполуки на прикладі карбонових кислот; формувати знання про карбоксильну функціональну групу на прикладі карбонових кислот; ознайомити учнів зі структурною й електронною формулами оцтової кислоти; показати зв’язок між функціональною карбоксильною групою та фізичними й хімічними властивостями карбонових кислот; формувати уявлення про гомологічний ряд одноосновних карбонових кислот, ізомерію і структурні формули. Звернути увагу учнів на використання карбонових кислот у професії кухар кондитер. Прививати любов до обраної професії та розвивати логічне мислення.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: навчальна лекція, евристична бесіда, лабораторний експеримент.

Лабораторний дослід . Дія оцтової кислоти на індикатори.

Хід уроку

I. Організаційний етап

II. Актуалізація опорних знань і мотивація навчальної діяльності учнів

1.      Питання для бесіди.

1.       Що таке спирти?

2.       Яке закінчення мають спирти?

3.       Які ви знаєте багатоатомні спирти?

4.       Що є якісною реакцією на багатоатомні спирти?

2.     Мікрофон.

1.Спирти це….

2.Спирти одержують…

3. Спирти Використовують…..

3. Біля дошки учні пишуть рівняння реакцій схеми перетворень:

4.      Хімічне лото.

III. Вивчення нового матеріалу

1. Насичені одноосновні карбонові кислоти

Органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька функціональних карбоксильних груп, сполучених з вуглеводнями, називаються карбоновими кислотами.

Загальна формула карбонових кислот — R(COOH)_n .

Карбонові кислоти — органічні сполуки, що містять одну або кілька карбоксильних груп −COOH, сполучених з вуглеводневим радикалом.

Карбоксильна група містить дві функціональні групи — карбоніл  , і гідроксил −OH, що безпосередньо зв’язані між собою:

2. Класифікація карбонових кислот

Карбонові кислоти класифікують за двома структурними ознаками.

1) За числом карбоксильних груп кислоти поділяються на такі:

• одноосновні (монокарбонові);
• багатоосновні (дикарбонові, трикарбонові тощо).

2) За характером вуглеводневого радикала розрізняють кислоти:

• насичені (CH₃CH₂CH₂COOH);
• ненасичені (CH₂=CHCH₂COOH);

             ароматичні (RC₆H₄COOH).

3.Фізичні властивості   оцтової кислоти.

Оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак;

за t < 17⁰ С кристалізується (“крижана кислота “);

3-9% водний розчин – столовий оцет;

86% водний розчин - оцтова есенція

4. Хімічні властивості.

1) електролітична дисоціація: CH₃COOH      CH₃COO^1- + H¹⁺

                                                                                                                                            ацетат - йон

            Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:                                      метилоранжевий – рожевий

                                    лакмус – червоний

2) Взаємодія з металами:

                                    2СН₃СООН + Мg   =   Mg(CH₃COO)₂ + H₂                                                                                                                                                                          магній ацетат

3) Взаємодія з оксидами металів:

                                    2СН₃СООН + СаО     =  Са(СН₃СОО)₂ + Н₂О                                                                                                      кальцій ацетат

4) Взаємодія з лугами:

                                    СН₃СООН + NaOH     =   NaCH₃COO + H₂O                                                                                                           натрій ацетат

5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами:

            2СН₃СООН + Na₂CO₃    =      2 NaCH₃COO + CO₂+ H₂O

6) Взаємодія зі спиртами:

            СН₃СООН + С₂Н₅ОН       =    СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О                                                                                                   етиловий естер оцтової кислоти

5. Лабораторний дослід . Дія оцтової кислоти на індикатори

Ми знаємо, що спирти не діють на індикатори. Проведемо експеримент. У три пробірки наллємо по 1 мл розчину оцтової кислоти. У першу додамо кілька крапель лакмусу, у другу — метилового оранжевого, у третю — фенолфталеїну. Як змінилося забарвлення індикатора? Для порівняння паралельно візьмемо три пробірки з хлоридною кислотою й проведемо той самий експеримент.

Порівняйте спостереження і зробіть висновок.

Висновок: оцтова кислота діє на індикатори так само, як і неорганічні кислоти.

6.Застосування карбонових кислот.

- виробництво штучного волокна

-  хімічні засоби захисту рослин

- харчова промисловість

- побутова хімія

- лікарські препарати

IV. Узагальнення, систематизація й контроль знань і вмінь учнів

Розв’язування тесту:

1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

         а) –ОН;       б) –СООН;         в) -NH₂;           г) –СОН

2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:

         а) НСООН;  б)СН₃СООН; в)С₁₅Н₃₅СООН; г)С₁₇Н₃₃СООН 

3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:

         а) рожевий;    б) синій;    в) прозорий;    г) червоний 

4. Вкажіть назву  солей оцтової кислоти:

         а) ацетати; б) метаноати; в) сульфати; г)стеарати

5. Вкажіть продукт реакції взаємодії оцтової кислоти і спирту:

         а) солі;      б) естери;      в) жири;      г) основи

2.       Робота з мультимедійними засобами: 
https://learningapps.org/ 

1 . Складання пазлів.

2.  Шоу на мільйон.

V. Підбиття підсумків уроку

VІ. Домашнє завдання.